Question

浓硫酸与铜在加热时发生反应，生成二氧化硫气体的体积为4.4少L（标准状况）．试计算：

Answer 1

解题思路：铜和浓硫酸的反应方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）

△

.

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑，

（1）根据硫酸铜和二氧化硫的关系式计算硫酸铜的物质的量；

（2）根据稀释前后溶质的物质的量不变计算稀释后硫酸铜的浓度．

（1）设硫酸铜的物质的量为n，

Cu+yH_ySO₄（浓）

△

.

CuSO₄+yH_yO+SO_y↑

1mol yy.4L

n（CuSO₄） 4.48L

1mol：yy.4L=n（CuSO₄）：4.48L

n（CuSO₄）=[1mol×4.48L/yy.4L]=9.ymol，

答：硫酸铜的物质的量为9.ymol；

（y）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，所以c（CuSO₄）=[9.ymol/9.5L]=9.4mol/L，

答：硫酸铜的浓度为9.4mol/L．

点评：

本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查了根据方程式进行计算，正确书写方程式是解本题关键，再结合物质之间的关系式进行解答，难度不大．