解题思路：该原电池中，锌电极上电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，铜电极上电极反应式为2H++2e-=H2↑，则电池反应式为Zn+2H+=H2↑+Zn2+，
（1）根据氢气和锌之间的关系式计算锌的质量；
（2）根据氢气和转移电子之间的关系式计算转移电子的物质的量；
（3）根据氢原子守恒计算硫酸的浓度．
该原电池中，锌电极上电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，铜电极上电极反应式为2H++2e-=H2↑，则电池反应式为Zn+2H+=H2↑+Zn2+，
（1）设参加反应的Zn的质量为x，
Zn+2H+=H2↑+Zn2+
65g 22.4L
x3.36L
65g：22.4L=x：3.36L
x=[65g×3.36L/22.4L]=9.75g
答：消耗锌的质量9.75g；
（2）设转移电子的物质的量为y，
Zn+2H+=H2↑+Zn2+转移电子
22.4L 2mol
3.36Ly
22.4L：2mol=3.36L：y
y=[2mol×3.36L/22.4L]=0.30mol，
答：通过电子的物质的量为0.30mol；
（3）根据氢原子守恒得H2SO4----H2，则c（H2SO4）=
3.36L
22.4L/mol
0.2L=0.75 mol•L-1，
答：原理硫酸的浓度为0.75 mol•L-1．
点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．
考点点评： 本题以原电池原理为载体考查了物质的量的有关计算，根据各个物理量之间的关系来分析解答，题目难度不大．