发现1楼和2楼针锋相对~其实 他们2说的情况都是存在的~
首先 前3题的答案没有争议
（1） 2(Ba2+)+(Al3+)+4(OH-)+2(SO4 2-)——2BaSO4↓+（AlO2-）+2H2O
（2） 3(Ba2+)+2(Al3+)+6(OH-)+3(SO4 2-)——2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
（3） 生成沉淀物质的量最大时反应离子方程式同（2）
对于（4）我觉得要分类讨论~
情况一：
往氢氧化钡溶液中慢慢加入明矾直至过量
也就是说参与反应的Ba2+等量~我们不妨将（1）两边系数乘以3,（2）两边系数乘以2,从而使其Ba2+的系数相等~
6(Ba2+)+3(Al3+)+12(OH-)+6(SO4 2-)=6BaSO4↓+3（AlO2-）+6H2O
6(Ba2+)+4(Al3+)+12(OH-)+6(SO4 2-)=4Al(OH)3↓+6BaSO4↓
显而易见（2）扩大之后得到的沉淀质量比(1)要大 （2中比1中多了出4Al(OH)3）
情况二：
向明矾溶液中缓慢滴入氢氧化钡溶液直至过量
也就是说参与反应的Al3+等量~同上面的方法,将（1）的系数乘以2~
4(Ba2+)+2(Al3+)+8(OH-)+4(SO4 2-)=4BaSO4↓+2（AlO2-）+4H2O
3(Ba2+)+2(Al3+)+6(OH-)+3(SO4 2-)=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
这时候会发现 BaSO4 (233) > 2Al(OH)3 (156) 所以此时(1)的沉淀量比较大
（4）的结论：
当往氢氧化钡溶液中慢慢加入明矾直至过量时 同(2)
当向明矾溶液中缓慢滴入氢氧化钡溶液直至过量时 同(1)