Question

3.84克的铜与一定浓硝酸反应，生成1.12L的气体时，铜恰好完全溶解，求反应中消耗硝酸物质的量，反应中被还原的硝酸的物

Answer 1

解题思路：铜和浓硝酸反应，部分硝酸作氧化剂，部分硝酸作酸，根据氮原子守恒计算被还原的硝酸，根据铜离子计算作酸的硝酸．

铜和浓硝酸反应生成的气体无论是一氧化氮还是二氧化氮，每个气体分子中含有一个氮原子，根据氮原子守恒得，氮氧化物和被还原的硝酸的关系式为：NO_x----HNO₃，所以被还原的硝酸的物质的量=[1.12L/22.4L/mol]=0.05mol；铜和硝酸反应生成硝酸铜，铜、硝酸（作酸的硝酸）和硝酸铜的关系式为：Cu-----2HNO₃-----Cu（NO₃）₂，所以起酸作用的硝酸的物质的量=

3.84g

64g/mol×2=0.12mol，所以共消耗硝酸的物质的量=0.05mol+0.12mol=0.17mol．

答：反应中消耗硝酸物质的量为0.17mol，反应中被还原的硝酸的物质的量为0.05mol．

点评：

本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题以氧化还原反应为载体考查了物质的量的有关计算，根据原子守恒来分析解答即可，难度不大．