某有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比 - 知识问答

某有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比为22：9，则该有机物可能是（　　）

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解题思路：根据二氧化碳和水的质量比为22：9，可计算出碳、氢两种元素的质量比为：（22×[12/44]）：（9×[2/18]）=6：1，则碳氢的原子个数比是[6/12]：[1/1]=1：2．
根据二氧化碳和水的质量比为22：9，可计算出碳、氢两种元素的质量比为：（22×[12/44]）：（9×[2/18]）=6：1，则碳氢的原子个数比是[6/12]：[1/1]=1：2．
A、C₂H₄中碳氢两种原子个数比为1：2，故A正确；
B、C₁₂H₂₂O₁₁中碳氢两种原子个数比为6：11，故B错误；
C、C₆H₁₂O₆碳氢两种原子个数比为1：2，故C正确；
D、C₂H₅OH中碳氢两种原子个数比为1：3，故D错误．
故选AC．
点评：
本题考点：质量守恒定律及其应用；化合物中某元素的质量计算．
考点点评：本题主要考查有关化学式的计算，难度较小．关键是要学会由物质质量求原子个数比的方法．

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