解题思路：A．①是Si元素、②是N元素、③是C元素、④是S元素，原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小；
B．①是B元素、②是C元素、③是N元素、④是O元素，同一周期元素中，元素电负性随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素大于相邻元素；
C．同一周期元素中，元素电负性随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素大于相邻元素；同一主族元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小；
D．根据元素电离能知，该元素原子核外最外层有3个电子，在化合物中易呈现+3价．
A．．①是Si元素、②是N元素、③是C元素、④是S元素，原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径最大的是Si元素即①，故A正确；
B．①是B元素、②是C元素、③是N元素、④是O元素，同一周期元素中，元素电负性随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素大于相邻元素，所以元素第一电离能最大的是N元素即③，故B错误；
C．同一周期元素中，元素电负性随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素大于相邻元素；同一主族元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，元素电负性随原子序数增加而递增的是④，故C正确；
D．根据元素电离能知，该元素原子核外最外层有3个电子，所以其最外层电子在化学反应中易失去而在化合物中易呈现+3价，故D正确；
故选B．
点评：
本题考点： 原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用．
考点点评： 本题考查了元素周期律知识，涉及原子半径、第一电离能、电负性大小的判断，根据元素周期律来分析解答即可，注意第一电离能规律中的异常现象，为易错点．