Question

已知下列反应：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/molNa2O2（s）+CO2（g）=Na2C

Answer 1

解题思路：（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；

（2）依据盖斯定律结合已知方程式求算；

（3）①依据盖斯定律结合已知方程式求算；

②根据热化学方程式，利用物质的量之比等于热量比求算．

（1）2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量，则一氧化碳的燃烧热为△H=-283kJ/mol；

故答案为：-283kJ/mol；

（2）已知①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol

②Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+[1/2]O₂（g）△H=-266kJ/mol，

由盖斯定律：[1/2]×①+②得CO（g）+Na₂O₂（s）=Na₂CO₃（s）△H=[1/2]×（-566）+（-266）=-549 kJ/mol，

故答案为：CO（g）+Na₂O₂（s）=Na₂CO₃（s）△H=-549 kJ/mol；

（3）①已知CO₂（g）+2NaOH（aq）=Na₂CO₃（aq）+H₂O（l）△H=-a kJ/mol （1）

CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq）△H=-b kJ/mol （2）

由盖斯定律：（2）×2-（1）得 CO₂（g）+H₂O（l）+Na₂CO₃（aq）=2NaHCO₃（aq）的△H=（a-2b） kJ/mol，

故答案为：（a-2b） kJ/mol；

②CO₂与足量的NaOH溶液充分反应，其反应的热化学方程式为：CO₂（g）+2NaOH（aq）=Na₂CO₃（aq）+H₂O（l）△H=-a kJ/mol，标况下，11.2L CO₂的物质的量为

n（CO₂）=[11.2L/22.4L/mol]=0.5mol，则放出的热量为0.5mol×a kJ/mol=[a/2]kJ，

故答案为：[a/2]kJ．

点评：

本题考点： 反应热和焓变；热化学方程式；用盖斯定律进行有关反应热的计算．

考点点评： 本题考查了燃烧热的概念、盖斯定律的应用、反应放出热量的计算，侧重于盖斯定律的应用和计算内容的考查，题目难度中等．