最后溶液PH=13说明溶液显碱性,也就是说明加入的氢氧化钡过量.
沉淀为BaSO4,硫酸根完全来自于H2SO4,所以根据BaSO4的量,可以求出硫酸的量.
BaSO4为4.66÷233＝0.02mol 说明硫酸根为0.02mol.
所以硫酸根物质量浓度＝0.02÷0.1=0.2mol/L
硫酸根消耗的钡离子也为0.02mol,它消耗的氢氧化钡为0.02×171＝3.42g
剩余溶液的PH=13,说明剩余溶液中OH-的浓度为0.1mol/L,则过量的氢氧化钡物质量为0.1mol/L×0.1L÷2＝0.005mol
过量的氢氧化钡质量为0.005×171＝0.855g
所以盐酸消耗的氢氧化钡质量为8.55-0.855-3.42=4.275g
物质量为4.275÷171＝0.025mol
2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O,根据关系式可知,盐酸的物质量为2×0.025=0.05mol
即氯离子的物质量也为0.05mol
所以氯离子的物质量浓度＝0.05mol÷0.1L=0.5mol/L