Question

A、B、C、D、E五种透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、K2CO3、AgNO3中的一种．现有如下实验结果

Answer 1

解题思路：根据信息①②反应有气体，气体只能为CO2，则A为K2CO3，其余进行先分组：B、E组为HCl、NaHSO4，那么C、D组为AgNO3、BaCl2，据信息⑥知产生的沉淀为AgCl，所以C物质为AgNO3，结合其他信息知E为NaHSO4，D为BaCl2，B为HCl，以此解答该题．

根据信息①②反应有气体生成，气体只能为CO₂，则A为K₂CO₃，根据反应现象对其它物质先分组：B、E组为能够与K₂CO₃生成气体的一组：HCl、NaHSO₄，那么剩下的C、D为：AgNO₃、BaCl₂，据信息③和④反应生成同一种沉淀可知产生的沉淀为AgCl，所以C物质为AgNO₃，结合其他信息知B为HCl，D为BaCl₂，E为NaHSO₄，由题中信息可知A为K₂CO₃，B为HCl，C为AgNO₃，D为BaCl₂，E为NaHSO₄，则

（1）反应③为AgNO₃和HCl的反应，生成AgCl沉淀；

故答案为：AgCl；

（2）由分析知A、C、D分别是K₂CO₃，AgNO₃，BaCl₂，

故答案为：K₂CO₃；AgNO₃；BaCl₂；

（3）反应②为Na₂CO₃和NaHSO₄的反应，反应的离子方程式为：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，

故答案为：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O．

点评：

本题考点： 几组未知物的检验．

考点点评： 本题考查未知物检验、离子方程式书写，题目难度不大，本题注意根据物质的性质结合反应的现象进行推断，学习中注意把握常见元素化合物的性质．