一．氧族元素的性质
1、相似性
①单质与金属的反应(与大多数金属直接化合)
②化合价为—2、+4、+6(氧一般无正价,除OF2中).
③氧、硫、硒、碲与氢生成气态氢化物(碲不能直接与氢化合),气态氢化物的通式为H2R,它们的稳定性逐渐减弱,即热稳定性：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te,其中后三者水溶液都是弱酸.
④硫、硒、碲都有两种氧化物RO2和RO3,对应水化物通式为H2RO3、H2RO4.
2、递变性
同一主族元素从上至下,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,失电子能力增强,得电子能力减弱.因此,氧族元素依氧、硫、硒,碲的顺序,非金属性逐渐减弱.
3、根据元周期律的有关知识,比较氧族元素与同周期元素非金属性的强弱
在同一周期中,从左至右,核电荷数依次增多,原子半径逐渐减小,失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强.以第三周期VA、ⅥA、ⅦA族磷、硫、氯元素为例,非金属性从磷到氯依次增强,从以下性质证实：
①氢化物形成难易：
(P与H2的反应很难进行)
②氢化物稳定性：HCl>H2S>PH3；
②最高价氧化物水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4；
④与变价金属反应时,氧化产物价态越高,则单质氧化性越强：
P很难跟金属反应.