解题思路：根据元素周期表的知识，规律和原子序数，质子数，核外电子数之间的关系元素及化合价知识进行解答本题．
（1）一个水分子是H2O，它是由2个H原子和1个O原子构成，共有3个原子，H元素核内有1个质子，O元素核内有8个质子，因此一个水分子有10个质子；Mg2+表示带两个单位正电荷，从元素周期表可查得Mg的原子结构示意图，失去2个电子变成Mg2+，因此核外共有10个电子；Cl-表示带1个单位负电荷，从元素周期表可查得Cl的原子结构示意图，得到1个电子变成Cl-，最外层电子数为8，从元素周期表可查最外层电子数为8的元素有Ne或Ar，故答案为：3；10；10；Ne或Ar；
（2）①在化学反应中，金属元素的原子比较容易失去最外层的电子，非金属元素的原子比较容易得到电子，使最外层通常得到8 个电子的稳定结构，化学元素汉字名称的偏旁可得知第Ⅰ纵行的元素属于金属元素，第Ⅵ纵行的元素属于非金属元素，元素的化学性质由最外层电子数决定，故答案为：失；得；最外层电子；
②根据元素周期表的规律，从原子结构方面看：同一横行的元素具有相同的电子层数；同一纵行从上到下电子层数逐渐增加；同一纵行，原子最外层电子数相同；故答案为：电子层；最外层电子；同一纵行从上到下电子层数逐渐增加；
（3）①根据元素在周期表中的信息，图甲方框的横线上填的是钙元素的元素符号为Ca，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，根据题中元素的原子结构示意图，图乙方框横线上的数字是2+x=9，则x=7；故选Ca；7；
②根据两种元素化合价，形成化合物的化学式为CaF2，故选CaF2．
点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用．
考点点评： 本题考查学生对元素周期表知识的总结应用能力．