首先明确：来自水的氢离子和氢氧根永远相等；溶液中的氢离子和氢氧根浓度之积总是定值
一般是10^-14
具体分析：
碱溶液中氢氧根有两个来源：碱和水,氢离子来自于水,PH=9的NaOH就是说[H+]=10^-9由水电离的[H+]=[OH-]=10^-9;由水电离的氢氧根比碱电离的氢氧根少很多,计算时被忽略（一般差两个数量级就可以忽略）.根据溶液中的氢离子和氢氧根浓度之积总是定值,一般是10^-14计算出由碱电离的[OH-]=10^-5,（以下的计算方式相同）
酸溶液中氢离子有两个来源：酸和水,氢氧根来自于水,PH=5的HCl就是说[H+]=10^-5由水电离的[H+]=[OH-]=10^-9;
盐溶液的氢离子和氢氧根都来自于水,PH=8的CH3COONal就是说[H+]=10^-8由水电离的[OH-]=10^-6;原本氢离子应该与氢氧根浓度相等.因为醋酸钠水解的实质是醋酸根结合了一部分氢离子,使氢离子浓度降低,氢氧根浓度升高