九年级上册物质的转化规律 由金属变到盐的过程 条件

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  • 金属+非金属→盐:

    活泼或比较活泼的金属与非金属在点燃或加热条件下发生反应,生成无氧酸盐(氧气与金属反应生成氧化物).例如:

    2Na +Cl2==点燃==2NaCl、Fe+S==加热==FeS.

    金属+酸→盐+氢气:

    在金属活动性顺序表中排在H前面的金属,与稀酸反应可以生成盐,如:

    Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

    2Na +2HCl==2NaCl +H2↑.

    活泼金属K、Ca、Na因反应太剧烈,不易控制,不宜直接与酸反应制取盐;酸不能用硝酸或浓硫酸以及不溶性酸(如硅酸)和很弱的酸(如碳酸);若生成的盐是难溶,则会覆盖在金属表面影响反应的继续进行,如铅蓄电池放电时的阴极反应:

    Pb+H2SO4==PbSO4↓+H2↑

    金属+盐→新金属+新盐:

    在金属活动性顺序表(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、、铜、汞、银、铂、金)中排在前面的金属,可把后面的金属从它的盐溶液中置换出来,如湿法炼铜反应:

    Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

    活泼金属(K、Ca、Na)不能置换出盐溶液中的金属,如把Na放入硫酸铜溶液中,发生的反应是:

    2Na+CuCl2+2H2O==2NaCl+Cu(OH)2↓+H2↑

    反向转化需要在电解盐的水溶液或熔融的盐可实现,如电解氯化钠水溶液或熔融的氯化钠可得到氯气;有些可以通过置换反应实现,如氯气与溴化钠反应生成溴单质和氯化钠.