解题思路：根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=
1
2
×
（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数．根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化；
中心原子的杂化类型为sp2，说明该分子中心原子的价层电子对个数是3，无孤电子对数，空间构型是平面三角形；据此判断．
中心原子的杂化轨道类型属于sp2，说明其价层电子对个数是3，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，无孤电子对数，空间构型是平面三角形；
A．二氧化碳分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+[1/2×（4-2×2）=2，采取sp杂化方式，不含孤电子对，所以空间构型是直线形，故A错误；
B．SO2中S原子形成2个σ键，孤电子对个数=
1
2]×（6-2×2）=1，价层电子对数为3，为sp2杂化，分子构型为V形，故B错误；
C．氨气分子中氮原子价层电子对个数=3+[1/2]×（5-3×1）=4，所以N原子采用sp3杂化，含1对孤电子对，分子形状为三角锥形，故C错误；
D．BF3中价层电子对个数=3+
1
2×（3-3×1）=3，中心原子是以sp2杂化，不含孤电子对，所以空间构型是平面三角形，故D正确；
故选D．
点评：
本题考点： 原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
考点点评： 本题考查了原子杂化方式及分子的立体构型的判断，侧重分子结构与性质的考查，注意杂化轨道理论的理解应用，把握常见分子中原子的杂化及空间构型为解答的关键，题目难度中等．