解题思路：（1）根据碳与硫酸不反应，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液为黄色，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，溶液为浅绿色，且有气泡冒出，再结合实验结论反推出实验过程，根据实验现象可以推出实验结论；（2）根据碳与氧气反应后剩余物再与硫酸反应看有什么现象，碳与氧化铁隔绝空气加热会发生反应，根据生成物再与硫酸反应看最后得到的溶质质量．
（1）根据结论只有碳，因为碳与硫酸不反应，所以固体质量不减少，溶液无变化仍然是无色；如果有碳和氧化铁，因为碳与硫酸不反应，所以最后会有固体剩余物，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁是黄色溶液，所以现象为有黑色不溶物，溶液由无色变为黄色；有黑色不溶物说明含有碳，因为只有碳不与硫酸反应，有气泡逸出，溶液呈浅绿色说明含有铁，因为铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，溶液为浅绿色，且有气泡冒出，所以由现象可推出结论为含碳和铁；
（2）C、Fe2O3在空气中灼烧至质量不再变化，发生的反应是碳和氧气反应生成二氧化碳，待冷却到室温后，剩余固体只有氧化铁，再加入过量稀硫酸，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，由于硫酸是过量，所以烧杯中无不溶物；碳与氧化铁隔绝空气加热会发生反应生成铁和二氧化碳，再加入过量稀硫酸，充分反应后，发生的反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以反应后溶液中溶质是硫酸亚铁，由于硫酸过量，还含有硫酸．
故答案为：（1）
烧杯中可能出现的现象 结论
①无明显现象，固体质量不减少，且溶液仍为无色 只含C
②有黑色不溶物，溶液由无色变为黄色 含C、Fe2O3
③有黑色不溶物，有气泡逸出，溶液呈浅绿色 含C、Fe（2）实验1：无；黄；实验2：FeSO4；H2SO4
点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；酸的化学性质；碳的化学性质．
考点点评： 解答本题的关键是要知道碳、氧化铁、铁与硫酸的反应情况和实验现象，根据结论反推现象，根据现象可以推出结论，还需要知道硫酸过量，溶质中还含有硫酸．