Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（恰好完全反应） 65 161 2 13g X y 那么65/13=161/X=2/Y x=32.2 y=0.4 反应后所得溶液的溶质(ZnSO4)质量分数 :32.2/(13+100-0.4)=28.6% 要记住,生成的0.4gH2不是溶液的范围了,所以要减去
13克锌与100克稀硫酸恰好完全反应,反应后所得溶液的溶质质量分数?
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