Question

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度

Answer 1

（1）由表中数据可知，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，温度升高平衡向吸热反应移动，故该反应正反应是吸热反应，

故答案为：吸热；

（2）a．该可逆反应反应前后气体的物质的量不变，容器内压强自始至终不变，容器中压强变，不能说明反应到达平衡，故a错误；

b．随反应进行CO的浓度增大，混合气体中 c（CO）不变，说明反应到达平衡，故b正确；

c．υ_正（H₂）=υ_逆（H₂O），不同物质表示的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，说明反应到达平衡，故c正确；

d．c（CO₂）=c（CO）时可能处于平衡状态，可能不处于平衡状态，与反应的条件有关，即与二氧化碳的转化率有关，故d错误；

故选：bc；

（3）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1moL CO₂和1mol H₂充分反应达平衡时，CO的平衡浓度为0.25mol?L^-1，

CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）

起始量（mol/L） 0.50.5 0 0

变化量（mol/L）0.25 0.250.25 0.25

平衡量（mol/L） 0.250.25 0.250.25

K=[0.25×0.25/0.25×0.25]=1

温度为830℃，

故答案为：830；

（4）若在（3）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2mol CO₂和3mol H₂充分反应达平衡时，设氢气消耗物质的量为x；

CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）

起始量（mol/L）23 0 0

变化量（mol/L）x x x x

平衡量（mol/L） 2-x 3-x x x

K=

x2

(2?x)(3?x)=1

计算 得到x=1.2

反应达平衡时，H₂的物质的量3mol-1.2mol=1.8mol；

故答案为：b．