已知在1×105Pa,298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是(  )

1个回答

  • 解题思路:A、根据氢气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程来判断;

    B、根据物质的聚集状态来判断;

    C、根据反应放热时焓变符号为负来判断;

    D、根据反应放热时焓变符号为负来判断.

    A、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量,其逆过程就要吸收这些热量,有:H2O(g)=H2(g)+[1/2]O2(g)△H=+242kJ•mol-1,故A正确;

    B、生成的水应该为气态,而不是液态,故B错误;

    C、反应为放热反应,此时焓变符号为负,即H2( g )+[1/2]O2( g )=H2O ( g )△H=-242 kJ/mol,故C错误;

    D、反应为放热反应,此时焓变符号为负,即2H2( g )+O2( g )=2H2O ( g )△H=-484 kJ/mol,故D错误.

    故选A.

    点评:

    本题考点: 有关反应热的计算;热化学方程式.

    考点点评: 本题主要考查学生热化学方程式的书写原则,该题型是现在高考的热点,题目难度中等.