解题思路：（1）根据阴离子中，质子数小于核外电子数分析解答；
（2）根据最外层电子数来分析得失电子和化合价的情况，进一步书写化学式；
（3）根据最外层电子数决定元素化学性质来分析；
（4）①从微观角度来描述化学反应过程；
②注意铵盐的化学性质．
（1）当核内质子数＜核外电子数时，就是阴离子，分析四个粒子结构示意图可知：A中质子数＜核外电子数，是阴离子；B中质子数＞核外电子数，是阳离子；C中质子数=核外电子数，属于原子；D中质子数=核外电子数，是原子；
（2）C是镁原子，其最外层有2个电子，在化学变化中易失去最外层的2个电子，而显+2价；D是氯原子，其最外层有7个电子，在化学变化中易得到1个电子，而显-1价，故二者形成的化合物的化学式为：MaCl2；
（3）最外层电子数决定元素的化学性质，C粒子最外层有2个电子，易失去2个电子；F的最外层虽然也是2个电子，但是只有一个电子层，有2个电子就已经达到稳定结构；G的最外层有2个电子，在化学变化中易失去2个电子，故C与G的化学性质相似；
（4）①根据题目的叙述及图示的反应，可以确定反应物氯化氢和氨气，生成物是氯化铵，各物质的化学式前化学计量数分别是1，1，1，故化学方程式为：
NH3+HCl═NH4Cl；由图示可发现，反应前后原子的种类和数目不变，或原子是化学变化中的最小粒子，或化学变化的实质是分子破裂和原子重组等．
②氯化铵含有氮磷钾中的氮元素，为氮肥；同时它又属于铵盐，和碱性物质反应生成氨气，所以不能与碱性物质混用．
故答案为：（1）F-；（2）MgCl2；（3）G； （4）①原子在化学变化中不会改变；②氮肥；碱性．
点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；常见化肥的种类和作用；微粒观点及模型图的应用；原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的书写及意义．
考点点评： 本题考查学生对元素周期律知识与微粒结构示意图的理解，及在解题中应用的能力．另外要重视铵盐与碱性物质反应生成氨气的性质．