Question

（1）写出Cr、Cu+的价层电子排布式______、______．

Answer 1

解题思路：（1）价电子排布式即外围电子排布式；

（2）乙烯中存在4个C-H键和1个C=C双键，没有孤对电子，成键数为3，则C原子采取sp²杂化，以此来解答；

（3）Fe基态原子电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；

（4）该元素为铜元素；

（5）过氧化钠是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成．

（1）Cr、Cu⁺的价层电子排布式分别为3d⁵4s¹、3d¹⁰，故答案为：3d⁵4s¹； 3d¹⁰；

（2）乙烯中存在4个C-H键和1个C=C双键，没有孤对电子，成键数为3，则C原子采取sp²杂化，C-H之间是sp²形成的σ键，C-C之间有1个是sp²形成的σ键，C-C之间还有1个是未参加杂化的2p轨道形成的π键，故答案为：5；1；

（3）Fe基态原子电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，故答案为：4；

（4）铜的电子排布式：[Ar]3d¹⁰4S¹，故答案为：[Ar]3d¹⁰4S¹；

（5）过氧化钠是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为

，故答案为：

．

点评：

本题考点： 原子核外电子排布；共价键的形成及共价键的主要类型．

考点点评： 本题考查常用化学用语的理解，难度中等，注意价层电子排布式与电子排布式的区别．