Question

下列叙述错误的是（　　）A．0.012kg的12C所含的原子数约为6.02×1023B．-20℃，18gH2O中含有2m

Answer 1

解题思路：A、0.012kg的¹²C所含的碳原子数为阿伏伽德罗常数，约为6.02×10²³；

B、根据n=[m/M]计算水的物质的量，结合水的化学式，利用N=nN_A计算原子数目；

C、1L应为溶液体积，不是溶剂体积；

D、根据n=[m/M]计算二氧化碳的物质的量，n=

V

V

m

计算氯气的物质的量，分子数之比等于物质的量之比．

A、0.012kg的¹²C所含的碳原子数为阿伏伽德罗常数，约为6.02×10²³，故A正确；

B、18gH₂O的物质的量为[18g/18g/mol]=1mol，含有2molH和1molO，故B正确；

C、将80gNaOH溶于水中配成1L溶液的浓度为2mol•L^-1，故C错误；

D、22gCO₂的物质的量为[22g/44g/mol]=0.5mol，11.2L标准状况下的HCl的物质的量为[11.2L/22.4L/mol]=0.5mol，二者物质的量相同，含有相同的分子数，故D正确．

故选C．

点评：

本题考点： 阿伏加德罗常数；摩尔质量；气体摩尔体积．

考点点评： 本题考查常用化学计量数的有关计算，难度不大，注意物质的量浓度中体积是指溶液体积，不是溶剂体积．