高中化学离子能不能反应,反应生成什么怎么判断呢?

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  • 我去网上查 然后 总结了下 如下:“一看”电荷是否守恒:在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒.如FeCl3溶液与Cl2反应,不能写成Fe3+ + Cl2 = Fe2+ + 2 Cl― ,而应写成2Fe3+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2 Cl― .

    “二看”拆分是否恰当:在离子方程式中,强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式;难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分,要写成化学式.如HCO3―不能写成CO32― + H+ ,HSO4― 通常要写成SO42― + H+ ;Na2O应写成Na2O,不能写成Na+ + O2― 等.

    “三看”是否漏掉离子反应:如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应,既要写Ba2+ + SO42― 的离子反应,又要写Cu2+ 与OH― 的离子反应,应为Ba2+ + 2OH― + Cu2+ + SO42― = BaSO4↓ + Cu(OH)2↓.

    “四看”是否符合客观事实:离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合,不能凭主观想象,想当然地自己编造一些物质出来,如FeBr2 溶液中通入过量Cl2不能写成Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl― ,它就与客观事实不相符合,应写成2Fe2+ + 4Br― + 3Cl2 = Fe3+ + 6Cl― + 2Br2 .

    “五看”反应物或生成物的配比是否合理:如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H+ + OH― + SO42― + Ba2+ = BaSO4↓ + H2O ,要写成2H+ + 2OH― + Ba2+ + SO42― = BaSO4↓ + 2H2O .

    “六看”是否符合题设条件:题设条件往往有“过量”、“少量”、“适量”、“任意量”、“滴加顺序”等字眼,解题时要特别留心.如碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应,不能写成HCO3― + Ca2+ + OH = CaCO3↓ + H2O ,应写成Ca2+ + 2HCO3― + 2OH― = CaCO3↓ + H2O.

    “七看”各种符号是否表正确:如“=”、“ ”、“↑”、“↓”及离子符号写成价态符号等.如Na2CO3的水解不能写成CO32― + H2O = HCO3― + OH― ,应写成CO32― + H2O HCO3― + H2O .这七点是在一个贴吧上找的 我个人觉得可行 你可以认真看 还有 就是多做题 多积累 背其反应式