解题思路：A、碳不完全燃烧也是放热反应，因此△H2＜0；
B、①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1②O2（g）+2C（s）=2CO（g）△H2，根据盖斯定律
①−
1
2
②
得：CO（g）+[1/2]O2（g）=CO2（g）△H=△H1-[1/2]△H2 ；
C、氢气的燃烧热生成的水应为液态水；
D、①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1
②O2（g）+2C（s）=2CO（g）△H2
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3
根据盖斯定律
①−
1
2
②
-[1/2]③得：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H4=△H1-[1/2]△H2-[1/2]△H3．
A、碳不完全燃烧也是放热反应，因此△H2＜0，故A错误；
B、①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1②O2（g）+2C（s）=2CO（g）△H2，根据盖斯定律①−
1
2②得：CO（g）+[1/2]O2（g）=CO2（g）△H=△H1-[1/2]△H2 ，故B正确；
C、氢气的燃烧热生成的水应为液态水，而在2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3中，水是气态水，故C错误；
D、①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1
②O2（g）+2C（s）=2CO（g）△H2
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3
根据盖斯定律①−
1
2②-[1/2]③得：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H4=△H1-[1/2]△H2-[1/2]△H3，故D正确；
故选BD．
点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算．
考点点评： 本题考查了盖斯定律的应用，难度不大，注意用“加合法”计算热化学方程式的焓变，明确燃烧热的定义．