已知：HNO3的物质的量为n1=C*L=0.4*0.1=0.04mol
硝酸在酸性条件下和铜反应,有方程式得：
3Cu+8HNO3（稀）==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
假设硝酸完全反应需要铜的物质的量为n2,n1：n2=8：3.即n2=0.015mol
由铜11.92g得铜的物质的量为0.18625mol>0.015mol.
由此得,溶液中铜的浓度C=n2/L=0.15mol/L.
100ML 0.4MOL/L的硝酸和0.1mol/L的硫酸的混合溶液中,加入11.92g的铜粉
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