（1）CH 3OH的燃烧热△H 3=-ckJ•mol -1；燃烧热是可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，
热化学方程式为：2CH 3OH（l）+3O 2（g）→2CO 2（g）+4H 2O（l）△H=-2ckJ•mol -1
故答案为：2CH 3OH（l）+3O 2（g）→2CO 2（g）+4H 2O（l）△H=-2ckJ•mol -1
（2）依据甲醇和一氧化碳的燃烧热计算氢气的燃烧热：
①2CH 3OH（l）+3O 2（g）→2CO 2（g）+4H 2O（l）△H=-2ckJ•mol -1；
②2CO（g）+O 2（g）=2CO 2（g）△H=-2bkJ•mol -1；
③2H 2（g）+CO（g）=CH 3OH（l）△H=-aKJ/mol；
依据盖斯定律，③×2-②+①得到：4H 2（g）+2O 2（g）=4H 2O（l）△H=-（2a-2b+2c）KJ/mol；
依据氢气的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，氢气的燃烧热=
a+c-b
2 KJ/mol；
故答案为：
a+c-b
2 KJ/mol
（3）一些化学键键能如下：C≡O为d kJ/mol；O=O为ekJ/mol；C=O为fkJ/mol．
反应为：2CO（g）+O 2（g）=2CO 2（g）△H=-2bkJ•mol -1；
反应的焓变=反应物的键能之和-生成物的键能之和=2d+e-2×f×2=△H=-2b
b=2f-d-
e
2 ；
故答案为：2f-d-
e
2 ；
（4）H 2和CO的混合气体nmol，设氢气为物质的量为X，一氧化碳物质的量为n-X；充分燃烧共放出QkJ热量
2CO（g）+O 2（g）=2CO 2（g）△H=-2bkJ•mol -1；
2 2b
n-X b（n-X）
2H 2（g）+O 2（g）=2H 2O（l）△H=-（a-b+c）KJ/mol
2 a+c-b
X
X
2 （a+c-b）
得到：b（n-X）+
x
2 （a+c-b）=Q；
计算得到：X=
2bn-2Q
3b-a-c
混合气体中H 2和CO的物质的量之比=
2bn-2Q
3b-a-c ：
bn-an-cn+2Q
3b-a-c =（2bn-2Q）：（bn-an-cn+2Q）
故答案为：（2bn-2Q）：（bn-an-cn+2Q）；
（5）CO与O 2可以组成新型燃料电池，若该电池以Pt为电极，以KOH为电解质溶液，发生的电池反应的离子方程式为：2CO+O 2+4OH -=2CO 3 2-+2H 2O；
原电池的正极电极反应为：O 2+2H 2O+4e -=4OH -；用总反应离子方程式减去正极电极反应，化简得到负极电极反应：
CO-2e -+4OH -=CO 3 2-+2H 2O；
故答案为：CO-2e -+4OH -=CO 3 2-+2H 2O．