中和反应的反应热实验实验中常用0.50mol/L的盐酸和0.55mol/L的氢氧化钠溶液各50ml.NaOH的浓度大于H
1个回答
NaOH的浓度大于HCL的浓度的作用是:氢氧化钠过量,可以使盐酸反应的更彻底.
由于温度比较低,造成热量散失较多.
相关问题
50ml 0.5mol/L 的盐酸与50ml 0.55mol/L 氢氧化钠溶液中和反应
某实验小组学生用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应
反应热的测量与计算中为什么不用55mL0.50mol/L的NaOH溶液,而用50mL0.55mol/L的NaOH溶液?
用50mL 0.5mol/L的盐酸和与50mL 0.55moL的氢氧化钠溶液中和反应,测量中和热.为什么要用过量的NaO
用50mL 0.5mol/L的盐酸和与50mL 0.55moL的氢氧化钠溶液中和反应,测量中和热.为什么要用过量的NaO
实验中改用60ml0.50mol*L-1的盐酸与60mL0.50mol*L-1NaOH溶液进行反应
实验室用50mL 0.50mol/L盐酸、50mL 0.55mol/L NaOH溶液和下图
用50 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液,在如图所示的装置中进行中和反应。测
某实验小组用0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.55mol•L-1盐酸溶液进行中和热的测定.Ⅰ.配制0.
为什么测定中和反应反应热是用的是50ml,0.5mol/l的盐酸.50ml,0.55mol/l的氢氧化钠?不是要生成1m