Question

在室温下，某溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-13mol•L-1，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是（　　）

Answer 1

解题思路：由水电离出的H⁺浓度为1.0×10^-13mol•L^-1，溶液可能为酸性或者碱性溶液，溶液中存在大量的氢离子或氢氧根离子，

A、若是酸性溶液，Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-、Na⁺离子之间不反应，也不与氢离子反应，在溶液中可以共存；

B、若为酸性溶液，Al³⁺、SO₄^2-、Cl^-、K⁺离子之间不反应，也不与氢离子反应，在溶液中可以共存；

C、硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，亚铁离子具有较强还原性，二者能够发生氧化还原反应，在溶液中一定不能大量共存；

D、该溶液若为碱性溶液，S^2-、SO₃^2-、K⁺、Na⁺离子之间不反应，可以在溶液中共存．

该溶液可能为酸性或者碱性溶液，溶液中存在大量的H⁺或者OH^-离子，

A、在碱性条件下Mg²⁺能够与OH^-反应，在溶液中不能共存；若该溶液为酸性溶液，则Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-、Na⁺离子之间不反应，也不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A错误；

B、在碱性条件下Al³⁺能够与OH^-反应，不能共存；若该溶液为酸性溶液，Al³⁺、SO₄^2-、Cl^-、K⁺离子之间不反应，也不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故B错误；

C、NO₃^-离子在酸性条件下具有强氧化性，Fe²⁺离子具有较强还原性，二者能够发生氧化还原反应，所以在溶液中一定不能大量共存，故C正确；

D、若该溶液为碱性溶液，S^2-、SO₃^2-、K⁺、Na⁺离子之间不反应，也不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D错误；

故选C．

点评：

本题考点： 离子共存问题．

考点点评： 本题考查了离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，解题关键是需要明确题意条件：“一定不可能大量存在的离子组”，要求学生熟悉常见的具有较强氧化性、还原性的离子．