解题思路：该装置中，甲、乙装置构成原电池，Zn易失电子作负极、Cu作正极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+、正极反应式为Cu2++2e-=Cu，则a是阴极、b是阳极，a电极上氢离子放电，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-、b电极上电极反应式为2H2O+4e-=O2↑+4H+，据此分析解答．
A．Zn易失电子作负极、Cu作正极，盐桥中的Cl-向负极甲烧杯方向移动，故A错误；
B．盐桥中没有电子通过，盐桥中阴阳离子定向移动形成电流，故B错误；
C．乙中反应式为Cu2++2e-=Cu，所以铜棒逐渐变粗，故C错误；
D．a电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，溶液呈碱性，无色酚酞遇碱变红色，所以a点变红色，故D正确；
故选D．
点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．
考点点评： 本题考查了原电池和电解池原理，根据金属活泼性强弱确定正负极，再结合离子放电顺序分析电解池，会正确书写电极反应式，题目难度不大．