因为pH为11,所以氢离子浓度为1*10-11mol/l ,因为此溶液当中水电离出来的氢离子和氢氧根离子相等,所以水电离的氢氧根浓度为1*10-11mol/l ,NaOH电离出来的氢氧根浓度就等于本身的浓度：0.01mol/l.
计算的时候用氢离子浓度×（水电离出来的氢氧根浓度＋NaOH电离出来的氢氧根浓度）,因为0.01mol/l远远大于1*10-11mol/l,所以可以用氢离子浓度直接与0.01mol/l相乘.＝1*10-13 mol2/l2 （我们用的教材离子积不用单位的.）
水的离子积常数的问题,某温度时,测得0.01mol/l的NaOH浓度的pH为11,则该温度下水的离子积?
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1,某温度时,测得0,01mol/l的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw=?
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（1）某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数K w =______．
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某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw是多少
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（1）某温度时，测得0.1mol•L-1的NaOH溶液的pH=12，则该温度下水的离子积常数KW=______，求该溶液
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某温度（t°C）时，测得0.01mol•L -1 的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的Kw=______．
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（1）某温度（t℃）时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的Kw＝__________。在