Question

一支容积为12mL的试管内充满O2和NO2的混合气体，将试管倒置于水中，充分反应后，（1）若无气体剩余，原混合气体中NO

Answer 1

解题思路：（1）根据反应4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃来算；

（2）考虑剩余气体的成分，分两种情况：①O₂剩余，②NO剩余来解答．

（1）无气体剩余，发生反应：4NO₂+2H₂O+O₂=4HNO₃，NO₂与O₂的体积比4：1，所以NO₂为：12mL×[4/5]=9.6ml，O₂为：12mL×[1/5]=2.4ml，

答：NO₂的体积为9.6ml，O₂的体积为2.4ml；

（2）若气体剩余2mL，分为两种情况，一种是O₂，一种是NO．

①剩余2mLO₂，则

4NO₂+2H₂O+O₂=4HNO₃

41

4x+x=10

解得x=2mL，所以NO₂为8mL，O₂为2+2=4mL，

②剩余2mLNO，则

3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

3 1

6mL2mL

4NO₂+2H₂O+O₂=4HNO₃

41

4x+x=12-6

解得x=1.2mL，所以NO₂为4.8+6=10.8mL，O₂为1.2mL，

答：O₂剩余时O₂为4mL，NO₂为8mL；NO剩余时O₂为1.2mL，NO₂为10.8mL．

点评：

本题考点： 氮的氧化物的性质及其对环境的影响；化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题主要考查了NO2、O2、H2O三者之间的反应，在计算时要进行过量判断，需要强调的是NO2过量时，剩余气体为NO．