解题思路：（1）①a．混合气体的总质量不变，容器的体积不变，据此判断；
b．混合气体总的物质的量不变，容器体积不变，据此判断；
c．随反应进行，反应物浓度降低，正反应速率逐渐降低；
d．随反应进行，反应物浓度降低，正反应速率逐渐降低，生成物的浓度增大，逆反应速率增大，故单位时间内，N2的消耗量减小，NO的消耗量增大；
②利用三段法“开始 变化 平衡”列出各组分数据，代入化学平衡常数表达式计算；
③利用三段法“开始 变化 平衡”列出各组分数据，代入化学反应速率计算；
（2）①根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的计算；根据自发反应进行的判断公式判断；
②根据到达平衡的时间，判断温度高低，再根据不同温度下到达平衡时NO的浓度高低，判断温度对平衡的影响，据此判断反应热效应；催化剂的表面积S1＞S2，则催化剂S1到达平衡的时间比催化剂S2短，催化剂不影响平衡移动，平衡时NO的浓度相同，据此作图．
（1）①a．混合气体的总质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度不变，故a不符合；
b．混合气体总的物质的量不变，容器体积不变，混合气体的压强不变，故b不符合；
c．随反应进行，反应物浓度降低，正反应速率逐渐降低，故c符合；
d．随反应进行，反应物浓度降低，正反应速率逐渐降低，生成物的浓度增大，逆反应速率增大，
故单位时间内，N2的消耗量减小，NO的消耗量增大，单位时间内，N2和NO的消耗量之比减小，故d符合；
故答案为：cd；
②由题中所给数据可知：
N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）
起始浓度（mol•L-1）1.3 1.50
转化浓度（mol•L-1）0.50.51.0
平衡浓度（mol•L-1）0.81.0 1.0
K=
c2(NO)
c(N2)•c(O2)=
1．02
0.8×1.0=1.25，故答案为：1.25；
③υ（NO）=[1.0mol/L/5min]=0.2mol/（L•min），故答案为：0.2mol/（L•min）；
（2）①已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
依据盖斯定律可知②-①得：2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H，
△H=（-571.6kJ/mol）-180.5kJ/mol═-752.1kJ/mol；由于正反应放热（△H＜0），且正反应方向气体体积减小，为熵减小的方向，即△S＜0，△H-T•△S＜0，反应自发进行，所以T较小才可以，即低温下自发，
故答案为：2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1kJ/mol；低温自发；
（3）②温度T2到达平衡的时间短，反应速率快，故温度T2＞T1，温度越高，平衡时NO的浓度越高，说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，即△H＜0；催化剂的表面积S1＞S2，则催化剂S1到达平衡的时间比催化剂S2短，催化剂不影响平衡移动，平衡时NO的浓度相同，故c（NO） 在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线为：
；故答案为：＜、
．
点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．
考点点评： 本题主要考查化学反应速率、影响化学平衡的因素、化学平衡图象以及热化学方程式的书写等，难度不大，（3）中注意根据“先拐先平数值大”原则判断温度高低是关键，作图时注意到达平衡的时间与平衡时NO的浓度．