Question

实验室用浓盐酸和MnO2制取并探究Cl2（氯气）化学性质，装置如下：

Answer 1

解题思路：根据实验室制氯气的原理及质量守恒定律推断化学式；根据实验现象推断影响反应的因素．稀盐酸与浓盐酸的不同点：稀盐酸中含有氢离子和氯离子．

（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、个数不变，可推知所缺物质化学式为MnCl₂； 仪器名称为：酒精灯、导管

（2）C装置中的反应物为氯气、水和碳，生成物为氯化氢和二氧化碳，根据化学方程式书写原则写出化学方程式为：2Cl₂+2H₂O+C

△

.

4HCl+CO₂↑

（3）稀盐酸中含有的离子是氯离子和氢离子，故猜想2为H⁺的浓度对反应的影响，要设计证明氯离子的浓度对反应是否有影响，可增大氯离子的浓度，看是否产生黄绿色气体，若设计证明氢离子可增大氢离子浓度，因此实验方案如下：

①稀盐酸加入二氧化锰中，然后滴入氯化钠固体加热；若有黄绿色气体生成，则与氯离子浓度有关，

若没有黄绿色气体生成，则与氯离子浓度无关．；

②将将稀盐酸加入二氧化锰中，然后滴入浓硫酸，加热；若有黄绿色气体生成，则与氢离子浓度有关，

若没有黄绿色气体生成，则与氢离子浓度无关．；

故答案为：（1）MnCl₂； 酒精灯、导管

（2）2Cl₂+2H₂O+C

△

.

4HCl+CO₂↑

（3）①假设2：H⁺的浓度对反应的影响②

将稀盐酸加入二氧化锰中，然后滴入氯化钠固体加热 若有黄绿色气体生成，则与氯离子浓度有关，

若没有黄绿色气体生成，则与氯离子浓度无关．

将稀盐酸加入二氧化锰中，然后滴入浓硫酸，加热 若有黄绿色气体生成，则与氢离子浓度有关，

若没有黄绿色气体生成，则与氢离子浓度无关．

点评：

本题考点： 物质的相互转化和制备；影响化学反应速率的因素探究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查质量守恒定律及实验方案的设计，会根据物质的不同点找出影响反应速率的因素，会设计实验方案证明．