Question

（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为______，原子个数比为______．

Answer 1

解题思路：根据n=[m/M]=

N

N

A

=

V

V

m

=cV结合物质的构成计算该题，（4）从元素化合价的角度解答．

（1）O₂和O₃都与O元素构成，则等质量时，原子个数相同，由分子式可知分子数之比为3：2，

故答案为：3：2；1：1；

（2）等温等压下，气体的Vm相等，由n=[V

Vm可知，气体的物质的量相等，则分子数相等，质量比为64：80=4：5，

故答案为：1：1；4：5；

（3）1个OH^-中含有10个电子，2mol OH^-含有的电子数为20N_A，3g R₂O₄含有0.1mol氧原子，则n（R₂O₄）=0.025mol，M（R₂O₄）=120g/mol，M（R）=

120−4×16/2]=28，

故答案为：20；28；

（4）反应2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂+2KCl+5Cl₂+8H₂O中，Mn元素化合价降低，被还原，KMnO₄为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Cl₂为氧化产物，

n（Cl₂）=[71g/71g/mol]=1mol，由方程式可知消耗盐酸的物质的量为[16/5]=3.2mol，

故答案为：KMnO₄；Cl₂；3.2；

（5）设浓硫酸体积为VL，

则16mol/L×VL=4mol/L×0.1L，

V=0.025L=25mL，

故答案为：25．

点评：

本题考点： 氧化还原反应的计算；物质的量的相关计算．

考点点评： 本题考查较为综合，涉及氧化还原反应以及物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意相关计算公式的运用，难度中等．