解题思路：（1）根据pH值变化情况图，分析溶液酸碱度变化的特点，并与所提供物质组进行对比，判断正确的组合；
（2）根据上述组合的物质发生反应的反应原理书写化学方程式；
（3）根据温度计的变化及中和反应放热分析；
（4）分析石蕊试剂在酸、碱、中性溶液中颜色变化，并结合化学反应分析；
（5）根据反应的反应原理分析，并据氯化钠的溶解度随温度的变化情况分析．
（1）开始时溶液的pH小于7，显酸性，后来溶液的pH大于7，显碱性，说明是将碱性溶液加入到酸性溶液中；
（2）氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，反应方程式是：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（3）中和反应都是放热反应，故烧杯中溶液的温度随着反应的进行逐渐升高，当反应完全后，溶液的温度逐渐降低；
（4）由图象可知，溶液由酸性到中性，再由中性到碱性，石蕊试液在酸性溶液中为红色，在中性溶液中为紫色，在碱性溶液中为蓝色；
（5）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，故二者恰好反应时得到的是氯化钠溶液，溶质是氯化钠；氯化钠的溶解度随温度变化不大，故要从溶液中获得大量晶体，应该采用蒸发溶剂的方法；
故答案为：（1）D；开始时溶液pH＜7，说明Y溶液显酸性则X显碱性（合理均可）；
（2）NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（3）先升高后降低；
（4）由红色到紫色，再由紫色到蓝色；
（5）氯化钠（NaCl）；蒸发溶剂．
点评：
本题考点： 中和反应及其应用．
考点点评： 本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键．