Question

已知两种弱酸的酸性：HA＞HB，常温时下列各项比较中正确的是（　　） A．两种溶液①0.1mol/L HA溶液

Answer 1

A.0.3mol/L HA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积的混合后生成c（HA）=0.1mol/L，c（A ^-）=0.05mol/L，②中c（A ^-）大于①，抑制HA的电离，则c（H ⁺）：①＞②，故A错误；

B．根据物料守恒，等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积的混合液中存在：

c（A ^-）+c（HA）=c（B ^-）+c（HB）=c（Na ⁺），则有：2c（Na ⁺）=c（A ^-）+c（B ^-）+c（HA）+c（HB），故B正确；

C．pH=9的三种溶液①NaB促进水的电离，水的电离程度最大；②NH ₃•H ₂O和③NaOH都抑制水的电离，水的电离程度相同，则有①＞②=③，故C错误；

D．物质的量浓度相等的NaA与KB两溶液中存在c（Na ⁺）+c（H ⁺）=c（A ^-）+c（OH ^-），c（K ⁺）+c（H ⁺）=c（A ^-）+c（OH ^-），

由于弱酸的酸性：HA＞HB，则NaA溶液中c（OH ^-）小于KB溶液中c（OH ^-），[c（Na ⁺）-c（A ^-）]＜[c（K ⁺）-c（B ^-）]，故D错误．

故选B．