Question

与4.4g二氧化碳 (1)含有相同分子数的水的质量是多少?（2）含有相同原子数的一氧化碳有多少个分子?

Answer 1

1.n(CO2)=4.4/44=0.1 mol

(1)含有相同分子数,即n(CO2)=n(H20)=0.1 mol

m(H2O)=0.1*18=1.8 g

(2)二氧化碳原子数为0.3 mol,一氧化碳和其有相同原子数,所以

n(CO)=0.3/2=0.15 mol

分子数为0.15NA

2.n(Mg)=2.4/24=0.1 mol

失去的电子数为0.2 NA

3.H3PO4一个磷酸分子有4个氧原子,所以

n(H3PO4)=6/4=1.5 mol

m(H3PO4)=1.5*98=147 g

4.由PH=12可知,c(OH-)=0.01 mol/L

c(NaOH)*2V - 0.05*V = 0.01*3V

c(NaOH)=0.04 mol/L

滴定消耗的n(NaOH)=0.04*12.5/1000=5*10-4

一元弱酸的物质的量浓度=5*10-4/0.02=0.025 mol/L