物质的量是高中化学中常用的物理量,请完成以下内容.

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  • 解题思路:(1)0.05mol硫酸钠中含有0.2mol氧原子,根据N=nNA计算出含有的氧原子数目;(2)先根据一氧化碳和 二氧化碳的分子组成计算出二者的物质的量之比,相同条件下物质的量之比与体积之比成正比;(3)先根据n=mM计算出铝离子的物质的量,再根据硫酸铝的化学式组成计算出硫酸根离子的物质的量,最后根据c=nV计算出硫酸根离子的浓度;(4)根据质量守恒计算出C的质量,然后根据M=mn计算出C的摩尔质量;(5)根据M=ρ×22.4计算出混合气体的平均摩尔质量,再计算出二者的体积比及氧气的质量分数.

    (1)0.05mol Na2SO4中含有氧原子的物质的量为:0.05mol×4=0.2mol,含有的氧原子的数目为:N(O)=0.2×NA=0.2NA

    故答案为:0.2NA

    (2)标准状况下,含有相同氧原子数的CO与CO2的物质的量之比为:2:1,体积之比为:2:1,

    故答案为:2:1;

    (3)5.4g铝离子的物质的量为:[5.4g/27g/mol]=0.2mol,根据Al2(SO43可知,溶液中含有的硫酸根离子的物质的量为:n(SO42-)=[3/2]×0.2mol=0.3mol,溶液中硫酸根离子的浓度为:c(SO42-)=[0.3mol/0.2L]=1.5mol/L,

    故答案为:1.5mol/L;

    (4)已知24gA和40gB恰好完全反应生成0.4molC和32gD,根据质量守恒定律可知,0.4molC的质量为:40g+24g-32g=32g,则C的摩尔质量为:[32g/0.4mol]=80g/mol,

    故答案为:80g/mol;

    (5)标准状况下,密度为1.25g/L的O2与CH4组成的混合气体中,混合气体的平均摩尔质量为:M=1.25g/L×22.4L/mol=28,设氧气的物质的量为x,甲烷的物质的量为y,则:[32x+16y/x+y]=28,解得:x:y=3:1,所以O2的体积分数为:

    点评:

    本题考点: 物质分子中的原子个数计算;摩尔质量.