1、根据元素周期律,一个元素的最高正价与最低负价绝对值之和为8.由第1句提示可知,“X的最高正价是最低负价绝对值的3倍”,因此可以推算出：X的最高正价为+6,最低负价为-2.因此X为第六族也就是氧族元素.
2、第二句提示：“X的气态氢化物与最高价氧化物的相对分子质量之比是1：2.35”.由前面的结论可知：X的气态氢化物分子式为H2X,最高价氧化物分子式为XO3,因此设X的原子量为m,则有：（2+m）/（m+48）＝1/2.35,解得m＝32,即X为第16号硫元素,位置是第Ⅵ族第二个元素.
3、由题可知,“X Y Q R是同一周期的元素”.又由“Y和Q的气态氢化物分子组成分别是YH3和QH3 ”即可推断出：题目有问题,Y和Q的气态氢化物分子式不可能相同,其中有一种为负三价的第15号磷元素,位置是第Ⅴ族第二个元素,另一种则要根据氢化物的分子式判断,我推测应该是负一价的第17号氯元素（氢化物为HCl）,位置是第Ⅶ族第二个元素,因为在同一周期中,非金属元素只剩下氯和硅,而硅化氢（SiH4）很不稳定,一般条件下不存在,在中学化学中是不做考虑的.
4、“R的氢化物化学式为RH3但常温时不是气态的”,说明R是正三价的第13号铝元素,位置是第Ⅲ族第二个元素.
5、根据“元素E的阳离子和X阴离子带有等量的相反电荷,且核外电子数相同.”X为硫元素,其阴离子为S2-,带2个负电荷,核外电子数为2+8+8＝18个.因此,E的阳离子为E2+,核外电子数也为18个,因此其原子的核外电子数应为18+2＝20个,故E元素为第20号钙元素,位置是第Ⅱ族第三个元素.
6、结论：X为硫元素S、Y和Q为磷元素N和氯元素Cl（题目有问题,再检查一下原题进行判断）、R为铝元素Al、E为钙元素Ga.