2H2O2==2H2O+O2↑
68 == 36 +32 (对应的相对分子质量)
按这个比例计算,设17g过氧化氢分集能得到x克氧气,那么有
68:17=32:x
解得
x=8克
也就是说17g过氧化氢分集能得到8克氧气
再根据PO2=1.429g/L得,这些氧气在标准状况下占有的体积
V=8÷1.429≈5.60L
2H2O2==2H2O+O2↑
68 == 36 +32 (对应的相对分子质量)
按这个比例计算,设17g过氧化氢分集能得到x克氧气,那么有
68:17=32:x
解得
x=8克
也就是说17g过氧化氢分集能得到8克氧气
再根据PO2=1.429g/L得,这些氧气在标准状况下占有的体积
V=8÷1.429≈5.60L