Question

将十二毫升二氧化氮和氧气的混合气体通入足量水中,充分反应,剩两毫升气体,原混合气体中的两气体体积各

Answer 1

主要是过量判断的问题

利用的是4NO2+O2+2H2O=4HNO3,这个化学方程式

（1）若剩下的2mL为O2,则氧气过量,参与反应的氧气和二氧化氮一共为12-2=10mL,

根据方程式计算,4NO2+O2+2H2O=4HNO3

4 1

4x x

4x+x=10 x=2,

所以,二氧化氮为8mL,氧气为参与反应的2mL加上过量的剩下的2mL,一共4mL

（2）若NO2过量,这种假设就需要注意了,由于3NO2+H2O=2HNO3+NO,所以剩下的气体不能是NO2,而是过量的NO2与水反应生成的NO,要根据NO求出过量的NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO

3 1

x 2

所以,x=6mL,NO2过量了6mL

也就是说在这个反应中,4NO2+O2+2H2O=4HNO3,参与反应的NO2和O2一共是12-6=6mL

所以 4 1

4a a

4a+a=6

a=1.2mL

所以,当NO2过量时,氧气为1.2mL,NO2为4.8+6=10.8mL