解题思路:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中,Al元素的化合价由0升高为+3价,水中H元素的化合价由+1价降低为0,消耗2molAl,生成3molH2时,该反应转移6mol电子,以此来解答.
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中,Al元素的化合价由0升高为+3价,水中H元素的化合价由+1价降低为0,
A、有2.7g Al参加反应时,n(Al)=0.1mol,铝原子数为0.1NA,由于偏铝酸根离子水解,因此溶液中AlO2-数目小于0.1NA,故A错误;
B、每生成0.6mol H2,被还原的水为0.6mol,则被还原的水分子数目为1.2NA,故B正确;
C、有6.72L H2生成时,若为标况下n(H2)=[6.72L/22.4L/mol]=0.3mol,但状况未知,无法计算物质的量及转移电子数,故C错误;
D、溶液中每增加0.1mol AlO2-,因 AlO2-水解,则Na+的数目就增加大于0.1NA,故D错误;
故选:B.
点评:
本题考点: 阿伏加德罗常数;铝的化学性质.
考点点评: 本题考查较综合,涉及氧化还原反应、物质的量的计算及盐类水解等知识,选项C为易错点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,注意水为该反应中的氧化剂,题目难度中等.