解题思路：（1）由样品和剩余固体的质量即可求得该石灰石样品中碳酸钙的质量；
（2）由反应的碳酸钙的质量，根据反应方程式即可求得生成氯化钙和二氧化碳的质量；再根据质量守恒定律即可求得反应后溶液的质量；最后根据溶质质量分数=[溶质质量/溶液质量]×100%即可求得反应后所得溶液的溶质质量分数．
（1）碳酸钙的质量：6.5g-1.5g=5g；
（2）设反应后生成的氯化钙质量为x，生成的二氧化碳质量为y：
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 111 44
5g x y
[100/5g]=[111/x]
解得：x=5.55g
[100/5g]=[44/y]
解得：y=2.2g
反应后所得溶液质量为：5g+36.5g-2.2g=39.3g；
反应后所得溶液的溶质质量分数为：[5.55g/39.3g]×100%=14.1%；
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量为5克，反应后所得的溶液的溶质质量分数为14.1%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 求反应后所得溶液的质量的计算是初中化学计算的一个重点内容，其方法一般是：所加入的所有物质的质量总和-生成气体的质量-生成沉淀的质量．