解题思路：x、y、z三种短周期元素的原子半径依次变小，原子序数之和为16，这三种元素形成的常见单质分别为X、Y、Z，乙和丙均为l0电子气体分子，且二者相遇生成弱碱，则二者为NH3和H2O，二者都含有z，则z是H元素，x半径大于y，所以x是N元素、y是O元素，则X是N2、Y是O2、Z是H2，
甲是NO，乙是H2O，丙是NH3，再结合物质结构、性质解答．
x、y、z三种短周期元素的原子半径依次变小，原子序数之和为16，这三种元素形成的常见单质分别为X、Y、Z，乙和丙均为l0电子气体分子，且二者相遇生成弱碱，则二者为NH3和H2O，二者都含有z，则z是H元素，x半径大于y，所以x是N元素、y是O元素，则X是N2、Y是O2、Z是H2，
甲是NO，乙是H2O，丙是NH3，
A．X是N元素，位于第二周期第VA族，故A错误；
B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，乙是H2O，丙是NH3，O元素的非金属性大于N元素，所以热稳定性：乙＞丙，故B错误；
C．甲是NO，丙是NH3，二者能发生氧化还原反应生成氮气和水，故C正确；
D．乙是H2O，其电子式为
，水分子中O原子达到8电子结构，但H原子达到2电子结构，故D错误；
故选C．
点评：
本题考点： 原子结构与元素的性质．
考点点评： 本题考查了原子结构和性质的关系，明确原子结构及元素性质是解本题关键，根据“乙和丙为10电子分子且二者反应生成碱”为突破口，根据分子结构、物质之间的反应及原子半径确定元素，再结合物质的性质分析解答，题目难度中等．