粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂

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解题思路：（1）组装仪器的一般顺序是采用先左后右，先下后上的原则，利用本规则即可解答；
（2）SO₄^2-离子和Ba²⁺离子反应会生成白色不溶于硝酸的白色沉淀；
（3）除去粗盐中杂质离子所加试剂需过量，碳酸根离子可以使过量的钡离子沉淀．
（1）组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，所以要先放酒精灯；然后再固定铁圈，放置蒸发皿；然后再点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，所以正确的顺序是①②③④⑤，故答案为：①②③④⑤；
（2）根据SO₄^2-离子和Ba²⁺离子反应会生成白色不溶于硝酸的白色沉淀来检验，故答案为：静止片刻取少量上层清液于试管中，往试管中滴加一滴BaCl₂溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，则溶液中有SO₄^2-，不出现浑浊就说明SO₄^2-已经除尽；
（3）除去粗盐中杂质离子硫酸根离子时加入的BaCl₂溶液过量，碳酸根离子可以使过量的钡离子沉淀，为使多余的钡离子完全沉淀而除去，同时将粗盐中的钙离子除去，需加入过量
Na₂CO₃的溶液，故答案为：除去Ca²⁺和过量Ba²⁺；
（4）操作（3）后的溶液过滤，在滤液中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠，可以加盐酸除去，反应原理是：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
点评：
本题考点：粗盐提纯；硫酸根离子的检验．
考点点评：本题主要考查了粗盐提纯过程中的除杂方面的知识，综合性强，要注意除杂质的顺序以及所加除杂试剂的用量．

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