根据题意得参加反应的氢气与氧气的体积之和为20ml-2ml=18ml
2H2+O2===点燃===2H2O
两体积的氢气与1体积的氧气能完全反应,所以参加反应的H2的体积=12ml,参加反应的O2的体积是6ml
如果剩余的2ml的气体是H2,则原来混合气体中H2的体积是：12ml+2ml=14ml
则V(H2):V(O2)=14ml:6ml=7:3
如果剩余的2ml的气体是O2,则原来混合气体中O2的体积是：6ml+2ml=8ml
则V(H2):V(O2)=12ml:8ml=3:2
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20毫升氢气与氧气的混合气体,点燃后剩余2毫升气体,则原混合气体中氢气和氧气的体积比是多少
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