混合后,c(NH2OH)=0.05mol/L,c(NH4Cl)=0.025mol/L（c表示总浓度,[物质]表示平衡浓度）
由于两种物质的酸碱性都很弱,而且不共轭的,不能直接使用缓冲溶液的公式.
解离度很小,可认为[NH2OH]=0.05mol/L而[NH4+]=0.025mol/L
则根据两种物质的自身的解离,可知
[NH3][H+]/0.025=10^-9.26,[NH3OH+][OH-]/0.05=10^-8.04
两式相乘可知800[NH3][NH3OH+]Kw=10^-17.3
则[NH3OH+][NH3]=6.26×10^-7即[NH3OH+]=6.26×10^-7/[NH3]
两式相除可知2[NH3][H+]/[NH3OH+][OH-]=10^-1.22,可推出
则[NH3]=1.37×10^-11/[H+],[NH3OH+]=4.56×10^4[H+]
由电荷守恒[OH-]+[Cl-]=[NH3OH+]+[NH4+]+[H+] ,物料守恒[NH3]+[NH4+]=[Cl-]
则有10^-14/[H+]+0.025=4.56×10^4[H+]+0.025-1.37×10^-11/[H+]+[H+]
解此方程,即得[H+]=1.73×10^-8
则pH=7.76