设反应的Pb2+是xmol,平衡时：Sn+Pb2+=Sn2++Pb初始0.1 0.1平衡0.1-x 0.1+xK=c（Sn2+）/c（Pb2+）=（0.1+x）/（0.1-x ）=2.18解得：x=0.037mol,则,平衡时Pb2+的浓度0.1-x=0.063mol,Sn2+的浓度0.1+x=0.137mol...
反应Sn+Pb2+=Sn2++Pb在298K达到平衡,已知该温度下k=2.18,若反应开始时Pb2+和Sn2+的浓度都为
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