解题思路：（1）M、N的浓度减小，为反应物，R的浓度增大为生成物，由于M、N的浓度最终保存不变，且不为0，该反应为可逆反应，利用浓度之比等于化学计量数之比确定各物质的化学计量数，据此书写；
（2）N的转化率=[N的浓度变化量/N的起始浓度]×100%．
（1）M、N的浓度减小，为反应物，R的浓度增大为生成物，由于M、N的浓度最终保存不变，且不为0，该反应为可逆反应，
M的浓度变化量为：（0.2-0.02）mol/L=0.18mol/L，
N的浓度变化量为：（0.3-0.21）mol/L=0.09mol/L，
R的浓度变化量为：0.18mol/L，
故M、N、R的化学计量数之比=0.18：0.09：0.18=2：1：2，
故反应方程式为：2M+N⇌2R，
答：该反应化学方程式为2M+N⇌2R．
（2）N的转化率=[N的浓度变化量/N的起始浓度]×100%=[0.09mol/L/0.3mol/L]×100%=30%，
答：N的转化率为30%．
点评：
本题考点： 化学平衡的计算．
考点点评： 本题考查化学平衡有关计算，比较基础，注意对基础知识的掌握．