这个不一定,同周期的金属单质比非金属阴离子的还原性强,
首先你要熟悉元素周期表的氧化性和还原性比较的规律,如同族元素周期大的还原性强,如K的还原性强于Na；同周期的元素最外层电子数少的还原性强,因为容易失去电子被氧化如Na比Mg的还原性强；最外层电子数一样的话就是核电荷数大半径小的还原性强如K+和Cl﹣的最外层电子数一样,但是Cl-的还原性强.
下面看你给的题目,Na,S2-,Br-,Cl-的比较
首先比较同周期的,Na,S2-,和Cl-,Na是最强的毫无疑问,S2-和Cl-的核外电子数一样,但是Cl的核电荷数大半径小对阴离子的吸引力大于S2-,所以S2-的还原性大于Cl-,所以是Na>S2->Cl-
接下来是Br-的比较,Br-的还原性强于Cl-,但是弱于Na,主要是看Br-和S2-的比较,根据反应4Br2+H2S+4H2O=8HBr+H2SO4 ,可知S2-的还原性强于Br-,浓Br2的氧化性强于H2SO4,
一般情况下,不会比较了可以想想他们之间有没有反应,反应物的氧化性和还原性高于生成物的
所以最终答案是还原性,Na>S2->Br->Cl-,
最后看题目时注意比较的是还原性还是氧化性,从大到小还是从小到大排,千万别弄反了
望采纳