某化合物5.2g在氧气中燃烧,生成17.6g二氧化碳和3.6g水.若此化合物的相对分子质量为26,试确定化学式.

2个回答

  • 17.6g二氧化碳中含的C为17.6g*12/44=4.8g

    3.6g水中含有的H为3.6g*2/18=0.4g

    化合物一共5.2g,所以它只含有C和H.

    4.8/12:0.4/1=1:1

    所以此化合物为C2H2(乙炔)

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